NÚMERO ATÓMICO E NÚMERO DE MASSA

Cada elemento químico é constituído por um átomo característico, com determinada massa e número atómico.

Número atómico (Z) é caracterizado pelo número de protões existentes no núcleo do átomo de um determinado elemento químico, caracterizando também a carga nuclear.

O número de protões é igual ao número de eletrões, sendo por tal, o átomo eletricamente neutro.

Número de Massa (A) é a soma do número de protões e neutrões existentes no núcleo do átomo.

Partículas Fundamentais: O Bosão de Higgs

A Tabela (é mesmo) Periódica!

TABELA PERIÓDICA

A Tabela Periódica é uma forma de organizar os elementos químicos segundo as semelhanças das propriedades físicas e químicas. É constituída por sete linhas, os períodos que correspondem ao número de níveis de energia, e dezoito colunas, os grupos que correspondem aos elementos que têm os mesmos eletrões de valência.

Nota: Os elementos do primeiro período pertencem ao 1º nível energético, correspondendo à camada K, os do segundo período pertencem ao 2º nível energético, correspondendo à camada L, e assim sucessivamente.

Os elementos do grupo 1 tem 1 eletrão de valência, o grupo 2 tem 2 eletrões de valência, passando para o grupo 13, que tem 3 eletrões de valência e sucessivamente até ao grupo 18, que fazem parte os elementos estáveis, designados por gases nobres. Do grupo 3 ao 11 temos os metais que têm um comportamento especial, não contando os eletrões de valência.

Estrutura da Tabela Periódica

De um modo geral a Tabela está dividida em dois grandes grupos, os metais e os não-metais.

Grupo 1- Metais de alcalinos

São elementos com carateristicas básicas ou alcalinas, pois reagem fortemente com a água. São dúcteis, de brilho metálico, bons condutores elétricos e térmicos e têm elevados pontos de fusão e ebulição. Têm um eletrão de valência, originando catiões, sendo estes iões monopositivos.

Grupo 2- Metais alcalino-terrosos

São elementos dúcteis e maleáveis, de brilho metálico, com pontos de fusão e ebulição relativamente altos, são bons condutores térmicos e elétricos, e oxidam-se facilmente. Têm dois eletrões de valência, originando iões dipositivos.

Grupo 17- Halogéneos

São elementos que não possuem propriedades metálicas, muito reativos, pouco solúveis na água e solúveis em solventes orgânicos, têm pontos de fusão e ebulição relativamente baixos. Têm sete eletrões de valência, originando iões mononegativos.

Grupo 18- Gases Nobres

São elementos que possuem a última camada completamente preenchida, sendo por isso muito estáveis. Têm pontos de fusão e ebulição muito baixos.

IÕES

O número máximo de eletrões de um nível é dado pela expressão

2n²

e estes níveis de energia são designados por camadas K, L, M, N. No entanto, a última camada a ser preenchida tem no máximo 8 eletrões e os eletrões desta designam-se de eletrões de valência. É nesta camada que ocorre a cedência ou a captação de eletrões formando os iões.

Catiões - são iões que se formam por perda de eletrões, ficando os protões em número superior e o "átomo" fica eletricamente positivo (A2+).

Aniões - são iões que se formam por captação de eletrões, ficando o número de protões em défice e o "átomo" fica eletricamente negativo (B-). 

ISÓTOPOS

Isótopos são átomos do mesmo elemento com o mesmo número atómico e diferente número de massa, porque têm diferente número de neutrões, como se observa na figura, relativamente ao átomo de hidrogénio.

Em alguns átomos o número de neutrões é tão diferente do número de protões que queria instabilidade no átomo, emitindo radiação nuclear para se tornarem mais estáveis. Essa radiação emitida é designada de radioatividade.

MODELOS ATÓMICOS

Versão Resumida

Antes de se ter aceite o Modelo da Nuvem Electrónica existiram outros que tiveram a sua importância na construção do modelo atual.

Modelo de Dalton- este modelo considerava o átomo como uma esfera indivisível, com uma massa característica que não se alterava durante uma reação química.

Modelo de Thomson- também designado Modelo do Pudim de Passas, neste modelo o átomo era uma massa esférica positiva, onde os eletrões se encontravam dispersos e em número suficiente para a carga total ser neutra.

Modelo Planetário- modelo criado por Rutherford que referia que o átomo era constituído por um pequeno núcleo de carga positiva, onde se encontrava toda a massa do átomo, circulando os eletrões a grande velocidade à sua volta como os planetas à volta do Sol.

Modelo dos Estados Estacionários- modelo proposto por Bohr onde os eletrões circulavam em orbitas com determinada energia, estando os mais energéticos longe núcleo e os menos energéticos próximos deste.

Modelo da Nuvem Eletrónica- é o atual modelo, proposto por Schrodingeron, onde se considera o átomo eletricamente neutro, pois o número de protões é igual ao número de eletrões. O núcleo é constituído por protões e neutrões, estando os eletrões em movimento à volta do núcleo, mas não ao acaso, existem zonas onde a probabilidade de encontrar um eletrão é maior. Os eletrões do último nível designam-se de eletrões de valência.

ÁTOMOS E MOLÉCULAS

A matéria surgiu a partir da grande explosão que pensa-se que ocorreu na formação do Universo, o Big Bang.

Esta matéria é então constituída por átomos, que por sua vez são formados por partículas subatómicas: os protões, de carga elétrica positiva (+1), os neutrões de carga neutra e os eletrões, de carga elétrica negativa (-1). Da junção destes formam-se os elementos químicos.