Distância e Deslocamento

    I --» Distância ou Espaço Percorrido; 
    II--» Deslocamento.

   Distância ou Espaço Percorrido:

          É a distância total percorrida por um corpo.

          É escalar, sendo medida sobre a trajectória. (unidade é o metro)

         Deslocamento:

          É a distância mais curta entre dois pontos.

          Calcula-se subtraindo a posição final da inicial.

          É vectorial, tendo o vector origem na posição inicial e extremidade na posição final.
                (unidade é o metro)


   

  

MOVIMENTO

No movimento é necessário definir certos conceitos, uma vez que movimento por si é um conceito relativo, uma pessoa pode estar em movimento em relação a outra, mas parada relativamente ao outro observador.

Referencial - ponto ou conjunto de pontos em relação ao qual se observa o movimento.

Movimento- mudança de posição de um ponto ao longo do referencial.

Repouso- inexistência de movimento em relação a um determinado referencial.

Relativamente ao Sol o boneco está em movimento, mas em relação à Terra e ao prédio está em repouso.

DISTÂNCIA DE SEGURANÇA

A distância de segurança é a distância mínima que um veículo deve circular separado do da frente, para que em caso de travagem não chocar com ele.

 

Quanto maior for a velocidade maior terá de ser a distância de segurança, já que desde que nos apercebemos do obstáculo até travar temos de ter em conta o tempo de reação e o tempo de travagem e, consequentemente as suas respetivas distâncias.

 

Tempo de reação- intervalo de tempo que decorre desde a visualização do obstáculo até ao início da travagem.

 

Tempo de travagem- intervalo de tempo que decorre desde o início da travagem até à imobilização total do veículo.

 

Distância de reação- espaço percorrido durante o tempo de reação.

 

Distância de travagem- espaço percorrido durante o tempo de travagem.

 

d_segurança = d_reação + d_reação

 

Porquê do uso do cinto de segurança e do capacete?

´

Pela lei da inércia, quando há uma travagem repentina o passageiro mantém a mesma velocidade, sendo projetado para a frente, por isso, a necessidade do uso do cinto de segurança e estes serem largos, compridos e não elásticos, para amortecerem o choque.

CLASSES DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS

Os compostos orgânicos podem ser divididos em classes consoante o grupo funcional que contêm.

 

Álcoois

 

São os compostos orgânicos que contém o grupo hidroxilo como grupo funcional. A sua terminação é em ol, como por exemplo o etanol ou álcool etílico.

 

l

─C─OH

l

 

Aldeídos

 

São compostos que contém o grupo carbonilo no fim da cadeia. A sua terminação é em al, como por exemplo o etanal.

 

        O

    //

─ C

   

       H

 

Cetonas

 

São compostos que contém o grupo carbonilo no meio da cadeia. A sua terminação é em ona, como por exemplo a acetona.

 

O

||

─C─

 

Aminas

 

São compostos derivados do amoníaco por substituição de 1, 2, ou 3 átomos de hidrogénio.

 

               R₁

         /

R₃ ─ N

        

              R₂

 

Ácidos carboxílicos

 

São compostos que contém o grupo carboxilo como grupo funcional. A sua terminação é em óico, iniciando-se com a palavra ácido, como por exemplo ácido metanóico.

 

       O

   //

─C

  

           OH 

 

Ésteres

 

São compostos que derivam da junção de um ácido carboxílico com um álcool. A sua terminação é em ato, como por exemplo etanoato de metilo.

 

HIDROCARBONETO

 

Os hidrocarbonetos são compostos químicos que são constituídos essencialmente por carbono e hidrogénio, podendo também existir oxigénio e azoto.

 

Classificam-se segundo a nomenclatura IUPAC consoante o tipo de ligação química e o número de carbonos existentes na cadeia.

 

Alcanos se a ligação entre os átomos de carbono for covalente simples. Tem fórmula molecular C_nH_2n+2, e a sua terminação é em ano.

 

Alcenos se a ligação entre os átomos de carbono for covalente dupla. Tem fórmula molecular C_nH_2n, e a sua terminação é em eno.

 

Alcinos se a ligação entre os átomos de carbono for covalente tripla. Tem fórmula molecular C_nH_2n-2, e a sua terminação é em ino.

 

Bromo

Foi descoberto em 1826 por Antoine Balard.

No estado líquido é perigoso para o tecido humano e os seus vapores irritam os olhos e a garganta.

É um não metal do grupo dos halogênios (17 ou VIIA) da Classificação Periódica dos Elementos.

O bromo molecular é utilizado na fabricação de uma grande variedade de compostos de bromo, usados na indústria e na agricultura. 

O bromo é  um dos cinco elementos da tabela periódica que se encontram em estado líquido à temperatura ambiente, sendo o único não metálico: os outros são mercúrio, gálio, césio e frâncio.

O líquido é avermelhado, instável, denso e volátil. Evapora facilmente a temperaturas e pressões padrões formando um vapor avermelhado (coloração parecida com a do dióxido de nitrogênio) que apresenta um forte e desagradável odor.

Este halogênio é semelhante quimicamente ao cloro, porém é menos reativo.

O bromo não é muito solúvel em água e dissolve-se melhor em solventes não polares como o dissulfeto de carbono, CS₂, ou o tetracloreto de carbono, CCl₄.

Reage facilmente com muitos elementos e tem um forte efeito branqueador.

O bromo é altamente reativo e é um forte agente oxidante em presença de água. Reage com  aminas,  alcenos  e  fenóis, assim como com  hidrocarbonetos  aromáticos e hidrocarbonetos alifáticos,  cetonas  e  ácidos carboxílicos .

O bromo seco reage vigorosamente com o alumínio, mercúrio, titânio, metais alcalinos e alcalino-terrosos.

O bromo molecular é utilizado na fabricação de uma ampla variedade de compostos de bromo, usados na indústria e na agricultura. 

Tradicionalmente, a maior aplicação do bromo tem sido para a produção de 1,2-dibromoetano, que é usado como aditivo nas gasolinas que tem como antidetonante o tetraetilchumbo.

O bromo é também utilizado na fabricação de produtos de pulverização, agentes não inflamáveis, produtos para a purificação de águas, corantes, desinfetantes, inseticidas e outros.

Substâncias Moleculares

Existem forças atrativas entre os eletrões de um átomo e o núcleo do outro, ao ponto de estes poderem partilhar eletrões. Nessa partilha existem zonas que podem ser mais eletronegativas ou ter eletronegatividade neutra. 

Assim, quando a densidade eletrônica é igual nos dois átomos, como acontece na molécula de H2, a molécula diz-se apolar, porque não existe uma zona onde haja uma diferença de cargas positivas ou negativas. 

Se a densidade eletrônica for diferente isto é se a nuvem eletrônica for maior num determinado átomo, então vai haver a criação de dipolos elétricos, um polo positivo (δ+) e um polo negativo (δ-) e assim a molécula designa-se por polar.