O QUE É A ENERGIA

ð A energia é tudo o que produz ou pode produzir ação, podendo por isso tomar as mais variadas formas:

-Energia mecânica,

-Calorífica

-Gravítica

-Eléctrica

-Química

-Magnética

-Nuclear, etc.

É tudo energias.

ð A energia não se cria nem se destrói, apenas se transforma, da qual o homem pode aproveitar e extrair da natureza e sem a qual não consegue viver.

Atualmente são os recursos energéticos que determinam a riqueza dos países. 85% de energia gasta em todo o mundo provém do petróleo e do carvão.

ð O petróleo para além de esgotável a breve prazo é prejudicial ao ambiente.

ð O carvão é mais abundante do que o petróleo (tem reservas para mais de 200 anos ) mas é ainda mais poluente, do que o petróleo.

ð O gás é menos poluente mas o seu transporte quer em pipeline quer em navios – tanque é muito dispendioso.

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REACÇÕES DE COMBUSTÃO

• As reacções de combustão caracterizam-se pela combinação entre:

              Combustível (material que arde)

              Comburente (geralmente oxigénio)

• Contacto entre o combustível e o comburente não é suficiente para se realizar a combustão, é necessária também energia, a essa energia da-se o nome de energia de activação.

• As reacções de combustão são normalmente acompanhadas de uma grande libertação de calor e de emissão de luz.

• Nas reacções de combustão, formam-se óxidos.

COMBUSTÕES VIVAS E COMBUSTÕES LENTAS

           

          COMBUSTÃO VIVA  

           - Ocorre formação de chama;

           - São fonte de luz e calor.

              Exemplo: Combustão do carvão

            COMBUSTÃO LENTA

             - Não ocorre formação de chama;

             - São reacções muito demoradas.

                Exemplo: Fotossíntese

  

             COMBUSTÃO VIVA PODE SER:

             

            -Combustão completa 

                        

              Exemplo: Combustão do carvão

Carbono(s) + Oxigénio(g) --> Dióxido 

de Carbono(g) + Energia

              - Combustão incompleta
                 
                 Exemplo : Combustão do carvão

        Carbono (s) + Oxigénio (g) ---> Em baixa concentração  - Monóxido de Carbono (g)  +  Energia

                                                      

          

Moléculas

As moléculas são conjuntos de átomos ligados entre si.
Existem dois tipos de moléculas:

• Moléculas compostas- são constituídas por átomos de diferentes elementos químicos.

•  Moléculas elementares- são constituídas por átomos do mesmo elemento químico.

     Exemplos:

• Molécula de água- H2O (molécula composta) 

      É constituída por 2 átomos de Hidrogénio e 1 átomo  de         oxigénio.

• Molécula de oxigénio- O2 (molécula elementar)

      É constituída por 2 átomos de oxigénio ligados entre si.

Se fossem 2 moléculas de oxigénio (2O2) (o segundo 2 deviam estar mais abaixo) seria:

Biografia:

http://pt.wikipedia.org

http://www.grupoescolar.com

CONCEITO DE ÁTOMO

Toda e qualquer espécie de matéria é constituída por átomos. Por enquanto, podemos imaginar os átomos como sendo bolinhas minúsculas, tão pequenas que não podem ser vistas, nem mesmo com o auxílio de poderosos instrumentos ópticos. 

Há vários tipos de átomos (bolinhas diferentes entre si), sendo cada um deles maior ou menor, mais pesado ou mais leve.
São conhecidos,  até o momento, 112 tipos diferentes de átomos (112 espécies de bolinhas diferentes entre si). Isso significa dizer que qualquer material recolhido na natureza é constituído por, pelo menos, uma espécie daquelas 112 bolinhas.

 

  Actualmente sabemos que os átomos são  constituídos por três tipos diferentes de  partículas  fundamentais:

• protões

• neutrões 

• eletrões.

No núcleo (centro) do átomo estão os protões e os neutrões, enquanto que os eletrões giram em seu redor.  Os eletrões de um átomo ocupam determinados níveis de energia (o número de eletrões em cada nível de energia é expressa pela distribuição eletrónica).

As três partículas fundamentais do átomo têm as seguintes propriedades:

Partículas fundamentais do átomo
Partícula	Carga eléctrica	Massa
Neutrão	neutrão	aproximadamente igual à do protão
Protão	positiva	aproximadamente igual à do neutrão
Eletrão	negativa	1840 vezes inferior à do protão (ou do neutrão)

 

É o número de protões (número atómico) que diferencia um elemento químico (tipo de átomo) de outro. Um átomo que tenha 10 protões pertence a um elemento químico diferente de um outro que tenha 11 protões.

Quando um átomo ganha ou perde um ou mais eletrões, deixa de ter carga elétrica neutra e passa a ser um ião. No caso de ganhar um ou mais eletrões passa a ser anião (ião negativo). Se o átomo perder um ou mais eletrões passa a ser um catião (ião positivo).Quando os átomos se combinam entre si, dão origem a moléculas.

Biografia:

http://www.marciofelix2011.xpg.com.br/