REAÇÕES QUÍMICAS

CIÊNCIAS  FÍSICA-QÚIMICA

O QUE É UMA REAÇÃO/TRANSFORMAÇÃO QUÍMICA?

-       QUANDO AS SUBSTÂNCIAS SE MISTURAM ORIGINAM NOVAS SUBSTÂNCIAS

COMO DETETAR A OCORRÊNCIA DE REAÇÕES QUÍMICA?

§  ATRAVÉS DA MUDANÇA DE COR,

§  LIBERTAÇÃO DE UM GÁS,

§  FORMAÇÃO DE UM SÓLIDO,

§  VARIAÇÃO DE TEMPERATURA,

§  CHEIRO CARACTERÍSTICO,

§  APARECIMENTO DE UMA CHAMA,

§  CARBONIZAÇÃO DE UMA SUBSTÂNCIA

O QUE SÃO REAGENTES E PRODUTOS DE REAÇÃO.

•               REAGENTES SÃO AS SUBSTÂNCIAS INICIAIS QUE REAGEM ENTRE SI.
•                PRODUTOS DE REAÇÃO SÃO AS SUBSTÂNCIAS FINAIS QUE SE FORMAM.

COMO SE REPRESENTAM AS REAÇÕES QUÍMICAS?

SUBST. A + SUBST. B        →        SUBST. C + SUBST. D

(A SUBSTÂNCIA A REAGE COM A SUBSTÂNCIA B ORIGINANDO SUBSTÂNCIA C E SUBSTÂNCIA D)

O QUE É UMA REAÇÃO DE OXIDAÇÃO-REDUÇÃO?

UMA REAÇÃO DE OXIDAÇÃO-REDUÇÃO É UMA REAÇÃO QUÍMICA EM QUE OCORRE UMA OXIDAÇÃO E UMA REDUÇÃO.

EXEMPLO:

Ferro (s) + Oxigénio (g) + Água (l) ------------> Óxido de Ferro Hidratado (s)  

                    REAGENTES                                                            PRODUTOS DE REAÇÃO

OU SEJA, O FERRO OXIDOU-SE COM A PRESENÇA DE OXIGÉNIO (O FERRO É O OXIDADO E O OXIGÉNIO É OXIDANTE) – FORMOU-SE FERRUGEM.

O QUE É UMA COMBUSTÃO?

É UMA REAÇÃO DE OXIDAÇÃO-REDUÇÃO EM QUE O OXIGÉNIO INTERVÉM COMO REAGENTE.

O QUE É NECESSÁRIO PARA QUE OCORRA UMA COMBUSTÃO?

É NECESSÁRIO HAVER A PRESENÇA DE OXIGÉNIO (COMO REFERIDO) E UM COMBURENTE E COMBUSTÍVEL.

O QUE É O COMBUSTÍVEL E O COMBURENTE?

O COMBUSTÍVEL É O MATERIAL QUE ARDE E O COMBURENTE É A SUBSTÂNCIA QUE REAGE COM O COMBURENTE.

EXEMPLOS DE COMBUSTÍVEIS:

PETRÓLEO, GASOLINA, HIDROGÉNIO, GÁS BUTANO, CARVÃO E MADEIRA.

EXEMPLOS DE COMBURENTES:

OXIGÉNIO E CLORO GASOSOS.

QUE TIPOS DE COMBUSTÕES EXISTEM?

     LENTAS 

     VIVAS

     EXPLOSIVAS

O QUE É UMA COMBUSTÃO LENTA? E VIVA? E EXPLOSIVA?

§  COMBUSTÃO LENTA -> É O CASO DA RESPIRAÇÃO CELULAR E A CORROSÃO DOS MATERIAIS

§  COMBUSTÃO VIVA -> SEMPRE QUE HÁ LIBERTAÇÃO DE CALOR OU LUZ

§  COMBUSTÃO EXPLOSIVA -> É O CASO DO LANÇAMENTO DE FOGUETÕES PARA O ESPAÇO.

O QUE SÃO REAÇÕES DE ÁCIDO-BASE?

UMA REAÇÃO QUE OCORRE ENTRE UM ÁCIDO E UMA BASE.

COMO SE CLASSIFICAM AS SOLUÇÕES (DISSOLVIDAS EM      ÁGUA)?

       PODEM SER:           SOLUÇÕES ÁCIDAS,

                                         SOLUÇÕES NEUTRAS,

                                         SOLUÇÕES BÁSICAS.

O QUE SÃO ÁCIDOS E BASES?

ÁCIDOS SÃO SUBSTÂNCIAS CUJA SOLUÇÃO AQUOSA TEM CARACTERÍSTICAS ÁCIDAS E BASES SÃO SUBSTÂNCIAS CUJA SOLUÇÃO AQUOSA TEM CARACTERÍSTICAS BÁSICAS.

EXEMPLOS DE SOLUÇÕES COM CARACTERÍSTICAS ÁCIDO-BASE:

TIPO DE SOLUÇÃO	EXEMPLO	TIPO DE ÁCIDO
ÁCIDA	VINAGRE	ÁCIDO ACÉTICO
	LIMÃO E LARANJA	ÁCIDO CÍTRICO
	COCA-COLA	ÁCIDO FOSFÓRICO
	UVAS E VINHO	ÁCIDO TARTÁRICO
	ANALGÉSICOS	ÁCIDO ACETILSALICÍLICO
	AZEITE	ÁCIDO OLEICO
	SUCO GÁSTRICO	ÁCIDO CLORÍDRICO
	ADUBOS, BATERIAS, TINTAS	ÁCIDO SULFÚRICO
	FERRÃO DAS FORMIGAS	ÁCIDO FÓRMICO
BÁSICA	DETERGENTES E LIXÍVIAS
	SODA CÁUSTICA
	FERMENTO
	HIDRÓXIDOS
	CHAMPÔS E ÁGUAS DE SABÃO
NEUTRA	ÁGUA COM SAL
	LEITE E ÁGUA DESTILADA

O QUE SÃO INDICADORES ÁCIDO-BASE?

SUBSTÂNCIAS CUJA COR SE ALTERA NA PRESENÇA DE SOLUÇÕES COM CARÁCTER ÁCIDO OU BÁSICO.

EXEMPLOS DE INDICADORES ÁCIDO-BASE:

SUMO DE LIMÃO	VINHO TINTO	TINTURA AZUL DE TORNESOL
VIANGRE BRANCO	EXTRATO DE COUVE ROXA	FENOLFTALÉINA

COMPORTAMENTOS DOS INDICADORES ÁCIDO-BASE EM VÁRIOS TIPOS DE SOLUÇÕES

TIPO DESOLUÇÃO	COR (TINTURA DE TORNESOL)	COR (FENOLFTALEÍNA)
BÁSICAS	MANTÉM-SE AZUL	FICA ROSA-CARMIM
NEUTRAS	FICA ARROXEADA	MANTÉM-SE INCOLOR
ÁCIDAS	FICA VERMELHA	MANTÉM-SE INCOLOR

O QUE É O INDICADOR UNIVERSAL?

INDICADOR QUE PERMITE COMPARAR COM MAIS RIGOR O CARÁCTER ÁCIDO OU BÁSICO DE SOLUÇÕES, ATRÁVES DE UMA GRANDE VARIEDADE DE CORES.

QUE TIPOS DE INDICADORES UNIVERSAIS EXISTEM?

     INDICADOR UNIVERSAL EM SOLUÇÃO,

     PAPEL INDICADOR DE pH

     MEDIDOR DE pH.

O QUE É A ESCALA DE Ph?

SOLUÇÃO ÁCIDA, NEUTRA OU BÁSICA (ESCALA DE pH?)

·      QUANTO MAIS ÁCIDA FOR A SOLUÇÃO, MENOR O SEU pH ( 1 pH --- 6 pH).

·      UMA SOLUÇÃO NEUTRA TEM 7 pH.

·      QUANTO MAIS BÁSICA FOR A SOLUÇÃO, MAIOR O SEU pH (8 pH --- 14 pH).

COMO SE COMBATE UM EXCESSO DE ÁCIDO?

·      JUNTANDO UMA BASE .

COMO SE COMBATE UM EXCESSO DE BASE?

·      JUNTANDO UM ÁCIDO.

EQUAÇÃO DE PALAVRAS DE UMA REAÇÃO ÁCIDO-BASE:

·      ÁCIDO + BASE  à SAL + ÁGUA

O QUE É UMA REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO?

REAÇÃO ENTRE SAIS SOLÚVEIS EM ÁGUA QUE ORIGINA UM SAL SOLÚVEL E UM INSOLÚVEL.

O QUE É A SOLUBILIDADE DE UM SAL?

QUANTIDADE MÁXIMA DE SAL QUE SE CONSEGUE DISSOLVER NUM DETERMINADO VOLUME DE SOLVENTE.

O QUE É UMA SOLUÇÃO SATURADA?

SOLUÇÃO, QUE A UMA DETERMINADA TEMPERATURA , JÁ NÃO SE CONSEGUE DISSOLVER MAIS SOLUTO.

Biografia:
http://www.notapositiva.com/pt/apntestbs/quimica/08_reacoes_transf_quimicas_d.htm
http://www.brasilescola.com/quimica/tipos-reacoes-quimicas.htm

http://cfqonline.webnode.com.pt/sala-de-estudo/a8%C2%BA%20ano/

" A Dureza da Água"

A água é um bem vital para toda a biosfera. O ser humano não pode sobreviver mais do que poucos dias sem este bem natural e, mesmo nas zonas mais secas e áridas, as plantas e os animais precisam de certo teor de água.

o que é a dureza da água?
 

A “dureza” na água para consumo humano está associada à presença de catiões metálicos, designadamente os iões cálcio (Ca2+) e magnésio (Mg2+).

 

Uma água é considerada “dura” quando contém na sua composição valores significativos destes sais e “macia” quando os contém em pequenas quantidades.

 

As águas provenientes de zonas calcárias são mais duras do que as águas provenientes de zonas graníticas. 

 

   A dureza divide-se em: 

• Dureza temporária - é gerada pela presença de   carbonatos  e bicarbonatos e pode ser eliminada por meio de fervura da água.  

•  Dureza permanente - é devida a cloretos, nitratos e sulfatos

        os quais não são susceptíveis à fervura.
       

À soma da dureza temporária e permanente dá-se o nome de "Dureza Total" da água.

 

A dureza é expressa em miligrama por litro (mg/L) ou miliequivalente por litro (meq/L) de CaCO₃ (carbonato de cálcio) independentemente dos íons que a estejam causando.

Classificação da dureza da água

 

A dureza da água está dividida em quatro patamares, que são:

1. Águas Macias
2. Águas Moderadamente Duras
3. Águas Duras
4. Águas Muito Duras

 

A figura seguinte mostra a divisão de Portugal em termos da dureza da água.

Como se manifesta

 A água dura não dissolve bem o sabão ou detergente, tem um sabor desagradável e promove a deposição de calcário nas canalizações, máquinas de lavar roupa e louça, ferros a vapor e por vezes nas torneiras e chuveiros.

 

 

Dureza da água e saúde
 

Do ponto de vista sanitário, as águas duras não apresentam inconvenientes. A presença de sais de cálcio e magnésio na água não representa risco para a saúde, pelo contrário, o cálcio e o magnésio são mesmo recomendados para o crescimento e são elementos saudáveis para os dentes e ossos e podem, proteger o ser humano de algumas doenças. Por esse motivo a água de torneira pode contribuir para as nossas necessidades diárias de cálcio.

De acordo com a Organização Mundial da Saúde, a dose diária de cálcio recomendada para os adultos, deve ser de cerca de 1000 mg, fornecido pela alimentação de produtos lácteos, hortícolas e cereais. O sol é determinante na fixação do cálcio nos ossos, recomendando-se uma curta exposição diária, mesmo no Inverno.

Alguns processos de tratamento de água para consumo humano, por vezes incluem a adição de sais de cálcio, procurando obter uma água equilibrada.

Biografia

http://biogilmendes.blogspot.pt/2011/05/composicao-quimica-das-aguas.HTML
https://www.google.co.uk/#q=dureza+da+agua+pdf&revid=1842693905
http://www.explicatorium.com/CFQ8/Dureza_da_agua.php